Fenol (C6H5OH) is in kleurleaze naaldfoarmige kristal mei in ûnderskiedende geur. It tsjinnet as in wichtige grûnstof yn 'e produksje fan bepaalde harsen, bakterisiden, konservearmiddels en farmaseutika (lykas aspirine). It kin ek brûkt wurde foar it desinfisearjen fan sjirurgyske ynstruminten, it behanneljen fan útskieding, hûdsterilisaasje, it ferminderjen fan jeuk en it behanneljen fan otitis media. Fenol hat in smeltpunt fan 43 °C en is by keamertemperatuer wat oplosber yn wetter, mar maklik oplosber yn organyske oplosmiddels. As de temperatuer 65 °C oerskriuwt, wurdt it yn elke ferhâlding mingber mei wetter. Fenol is korrosyf en feroarsaket lokale proteïnedenaturaasje by kontakt. Oplossingen fan fenol dy't yn kontakt komme mei de hûd kinne mei alkohol ôfwosken wurde. In lyts diel fan fenol dat oan loft bleatsteld wurdt oksidearret yn kinon, en wurdt rôze. It wurdt pears as it bleatsteld wurdt oan izerionen, in eigenskip dy't faak brûkt wurdt om te testen op fenol.
Untdekkingshistoarje
Fenol waard yn 1834 ûntdutsen yn koalteer troch de Dútske skiekundige Friedlieb Ferdinand Runge, dêrom is it ek wol bekend as karbolsoer. Fenol krige earst wiidferspraat erkenning tanksij de ferneamde Britske dokter Joseph Lister. Lister observearre dat de measte postoperative deaden te tankjen wiene oan wûneinfeksjes en pusfoarming. Tafallich brûkte hy in ferdunde fenoloplossing om sjirurgyske ynstruminten en syn hannen te spuiten, wat pasjintynfeksjes signifikant fermindere. Dizze ûntdekking fêstige fenol as in krêftich sjirurgysk antiseptikum, wêrtroch Lister de titel "Heit fan Antiseptyske Sjirurgy" krige.
Gemyske eigenskippen
Fenol kin focht út 'e loft opnimme en floeiber meitsje. It hat in karakteristike geur, en tige ferdunde oplossingen smaakje swiet. It is tige korrosyf en gemysk reaktyf. It reagearret mei aldehyden en ketonen om fenolharsen en bisfenol A te foarmjen, en mei azijnzuuranhydride of salisylsoer om fenylacetaat en salisylaatesters te produsearjen. It kin ek halogenaasje, hydrogenaasje, oksidaasje, alkylaasje, karboksylaasje, esterifikaasje en etherifikaasjereaksjes ûndergean.
By normale temperatueren is fenol fêst en reagearret it net maklik mei natrium. As fenol ferwaarme wurdt om te smelten foardat natrium tafoege wurdt foar in eksperimint, wurdt it maklik redusearre, en feroaret syn kleur by ferwaarming, wat ynfloed hat op it eksperimintele resultaat. Yn it ûnderwiis is in alternative metoade oannaam om ienfâldich en effektyf befredigjende eksperimintele resultaten te berikken. Yn in reageerbuis wurdt 2-3 mL wetterfrije ether tafoege, folge troch in stikje natriummetaal fan 'e grutte fan in earte. Nei it fuortheljen fan oerflakkerosine mei filterpapier wurdt it natrium yn 'e ether pleatst, dêr't it net reagearret. Troch in lytse hoemannichte fenol ta te foegjen en de buis te skodzjen, kin natrium fluch reagearje, wêrtroch in grutte hoemannichte gas ûntstiet. It prinsipe efter dit eksperimint is dat fenol oplost yn ether, wêrtroch't de reaksje mei natrium makliker wurdt.
Pleatsingstiid: 20 jannewaris 2026